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二、關(guān)于硼和硼酸：

      1808年,英國化學(xué)家戴維（Sir Humphry Davy,1778—1829）在用電解的辦法發(fā)現(xiàn)鉀后不久,又用電解熔融的三氧化二硼的辦法制得棕色的硼.同年法國化學(xué)家蓋-呂薩克（Joseph-Louis Gray-Lussac,1778—1850）和泰納（Louis Jacques Thenard,1777—1857）用金屬jia復(fù)原無水硼酸制得單質(zhì)硼.硼被命名為Boron,它的命名源自阿拉伯文,原意是“焊劑”的意思.說明古代阿拉伯人就現(xiàn)已知道了硼砂具有熔融金屬氧化物的才能,在焊接中用做助熔劑.硼的元素符號(hào)為B,中譯名為硼.B不與鹽酸效果,但與熱濃H2SO4,熱濃HNO3效果生成硼酸：2B+3H2SO4(濃)==2B(OH)3+3SO2↑ B+3HNO3(濃)==B(OH)3+ 3NO2↑

硼酸的性質(zhì)（二）

(1)H3BO3是白se片狀晶體,微溶于水（273K時(shí)溶解度為6.35g/(100gH2O)）,加熱時(shí),因?yàn)榫w中的部分氫鍵開裂,溶解度增大（373K時(shí)溶解度為27.6 g)(100gH2O)）.

(2)H3BO3是個(gè)一元弱酸,Ka=5.8×10-10,它之所以有弱酸性并不是它本身電離出質(zhì)子H+,而是因?yàn)锽是缺電子原子,它加合了來自H2O分子中OH-的（其中O原子上的孤對電子對向B原子的空的P軌道上配位）而釋放出H+離子.

(3)硼酸的這種電離方法體現(xiàn)出了硼化合物是缺電子特點(diǎn).所以硼酸是一個(gè)典型的路易士酸,它的酸性可因參加甘露醇或甘油（丙三醇）而大為增強(qiáng),例如硼酸溶液的pH≈5~6,參加甘油后,pH≈3~4.體現(xiàn)出一元酸的性質(zhì),可用強(qiáng)堿來滴定.

(4)硼酸和甲chun或乙醇在濃H2SO4存在的條件下,生成硼酸酯,硼酸酯在高溫下燃燒蒸發(fā),發(fā)生特有的綠色火焰,此反響可用于辨別硼酸,硼酸鹽等化合物.

(5)硼酸加熱脫水分化過程中,先轉(zhuǎn)變?yōu)槠鹚酘BO3,繼續(xù)加熱變成B2O3.

(6)在同極強(qiáng)的酸性氧化物(如P2O5或AsO5)或酸反響時(shí),H3BO3被迫體現(xiàn)出弱堿性.

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